Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы»




Скачать 157.76 Kb.
НазваниеМетодическое пособие «Решение задач по теме «Растворы»
Дата публикации19.06.2013
Размер157.76 Kb.
ТипМетодическое пособие
lit-yaz.ru > Химия > Методическое пособие
МЕТОДИЧЕСКОЕ ПОСОБИЕ
«Решение задач по теме «Растворы».
Составил учитель химии Рассказов С.С.

лицей «Серпухов»

Серпухов 2012 год.

Предисловие

В условиях сокращения количества часов на изучение химии необходимо отметить нехватку времени на отработку навыков решения расчетных задач, что сказывается на результатах контрольных, практических работ, олимпиад, ЕГЭ и ГИА

Решение расчетных задач — способ реализации межпредметных связей практического применения теоретических знаний и развития логического мышления учащихся.

Одну и ту же расчетную задачу можно решить разными способами. В данном методическом пособии рассматривается способ решения задач по теме «Растворы», который позволяет увидеть, что многие химические задачи знакомы учащимся из курса математики и нужно лишь умело применять полученные на других уроках знания.

Сборник состоит и 6 разделов:

  1. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе;

  2. Разбавление раствора;

  3. Упаривание раствора;

  4. Смешивание растворов разных концентраций;

  5. Приготовление растворов и навески кристаллогидрата;

  6. Концентрирование растворов

В каждом разделе подробно рассматривается решение задач, приведены задачи для самостоятельной работы.

Учителя химии могут использовать данное пособие не только для подготовки учащихся к итоговой аттестации, но и на уроках, факультативных, элективных занятиях, в индивидуальной работе по подготовке учащихся предметным олимпиадам по химии и математике.

^ Раздел 1. Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе.
Задача № 1
В 10 г воды растворили 1 г хлорида натрия. Какова массовая доля хлорида натрия в полученном растворе.

Решение:

Данную задачу можно решить, применив формулу для расчета массовой доли вещества в растворе.

w (NaCl) = m (NaCl) / m(раствора) · 100%

m (раствора) = m (NaCl) + m (H2 O) = 1+10 = 11г

w (NaCl) = 1 / 11 · 100% = 9%
Предлагаю рассмотреть решение данной задачи, используя математический подход.

Нам дано вещество массой 1 г. Так как хлорида натрия является чистым веществом, его начальная массовая доля равна 100% или 1.

1



Данное условие представим схемой.


KCl

По условию задачи к хлориду натрия добавили воду массой 10г.

Так как в воде хлорида натрия не содержалось, то его массовая доля в этом случае равна 0% или 0. В результате получили раствор. Масса раствора (1+10), а массовая доля хлорида натрия в нем – х Составим схему согласно условию задачи.

1 0 х




10г

1г + 10г



+ =
NaCl H2 O раствор
Используя данную схему, составим математическое уравнение и решим его:
1· 1 + 10 · 0 = (1+10)· х

1 = 11х

х = 1 : 11

х =0,09 = 9%

Ответ: w (NaCl) = 9%
Задача № 2

Хлорид бария массой 6 г растворили в 250 мл воды (плотность воды принят за 1 г/мл). Чему равна массовая доля соли в полученном растворе?
Решение: Предлагаю рассмотреть решение данной задачи, используя приведенный выше способ.

Вычислим массу воды, зная, что плотность воды равна 1г/мл.

m (H2 O) = 250 мл · 1г/мл = 250г
Составим схему:

1 0 х


6

250г

6 г + 250 г


+ =
хлорид H2 O полученный раствор

бария
Составим и решим уравнение: 6 · 1 + 2500· 0 = (6 + 250) · х

6 = 256х

х = 6 : 256

х = 0,0234 = 2,34%
Ответ: w (ВаCl2) = 2,34%
Задача № 3

Какую массу фосфата калия и воды надо взять для приготовления раствора с массовой долей К3РО4 8% массой 250г?

Решение: как и в предыдущих примерах, воспользуемся методом схем.
1 0 0,08


х

250г - хг

250г



+ =
К3РО4 вода раствор
Используя схему, составим и решим уравнение:
1 · х + (250 – х) · 0 = 250 · 0,08

1 х = 20х

х = 20 : 1

х = 20г – масса соли
250 – 20 = 230 г – масса воды
Ответ: массы веществ составляют 20 г и 230 г.
^ Задачи для закрепления:
1. Какую массу нитрата натрия необходимо растворить в 200 г воды для получения

раствора с массовой долей соли 20%?
2. Вычислите объем формальдегида (н.у.), который потребуется для получения 1 л раствора (плотность = 1,11г/мл) с массовой долей формалина 10 %.
3. Сколько граммов хлорида калия содержится в 750 мл 10% раствора, плотность которого равна 1,063 г /мл.
4. В воде массой 400г растворили сероводород объемом 12 мл (условия нормальные). Определите массовую долю сероводорода в растворе.
5. В 1000 г воды растворили 2 моль сульфата калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.
6. В растворе хлорида натрия массовая доля растворенного вещества составляет 11,7%. Вычислите количество вещества NaCl, который содержится в 400 г этого раствора.
7. Определите массу хлорида калия и воды, которые надо взять для приготовления 60 г раствора с массовой долей растворенного вещества 15%.
8. В органическом растворителе бензоле объемом 120 мл растворили серу массой 0,96 г. Плотность бензола равна 0,88 г/мл. Определите массовую долю серы в полученном растворе.
9. Определите массу соли и воды, которые потребуются для приготовления раствора объемом 120 мл (плотность 1,1 г/ мл) с массовой долей соли 15%.
10. Определите массу оксида серы (IV), который надо растворить в 4 кг воды, чтобы получить раствор с массовой долей кислоты 4,9%.
Раздел 2. Разбавление раствора.
Задача № 1.
Вычислите массу воды, которую необходимо добавить к 15г 5% раствора хлорида натрия, для получения раствора с массовой долей соли 2%.
Решение:

По условию задачи составим схему:
0,05 0 0,02


15 г

х г

15г + х г



+ =
раствор NaCl вода полученный раствор
Используя данную схему составим и решим математическое уравнение.
15 · 0,05 + х · 0 = (15 + х) · 0,02

0,75 = 0,3 + 0,02х

0,02х = 0,45

х = 22,5
Ответ: масса воды составит 22, 5 г
Задача № 2.
Морская вода содержит 5% соли по массе. Сколько пресной воды надо добавить к 30 кг морской воды, чтобы концентрация соли уменьшилась в 2 раза.
Решение:

Обратим внимание на изменение концентрации соли в итоговом растворе.

w2 = 5 : 2 = 2,5% или 0,025
Составим схему:
0,05 0 0,025 %


30 к г

х к г

30 кг + х к г



+ = =
морская вода пресная вода полученный раствор
Используя данную схему, составим уравнение:
30 ·0,05 + х · 0 = (30 + х) · 0,025

1,5 = 0,75 + 0,025 х

0,75 = 0,025 х

х = 0,75 : 0,025

х = 30 кг
Ответ: масса воды – 30 кг
Задача № 3.
К 50 г раствора хлорида кальция с массовой долей соли 4% добавили 1 г этой же соли и 10 г воды. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
Решение:
Согласно условию задачи составим схему.


0,04 1 0 х


50 г

1 г

10 г

50 г + 1 г + 10 г



+ + =
исходный CaCl2 вода полученный раствор

раствор
Составим уравнение:
50 · 0,04 + 1 · 1 = (50 + 1 + 10) · х

3 = 61х

х = 3 : 61

х = 0,049 = 4,9 %
Ответ: массовая доля соли в полученном растворе составит 4,9 %
Задача № 4.
Определите объем в мл 50 % раствора азотной кислоты, плотность которого 1,315 г/мл, необходимого для приготовления 5 л 2% раствора, плотностью 1, 010г/мл.
Решение:

Определим массу полученного раствора азотной кислоты.

m = V · ρ = 5000 мл · 1,010 г/мл = 5050 гр.

Массу исходного раствора обозначим за х г и составим схему.
0,5 0 0,02


х г



5050 г



+ =
исходный вода полученный

раствор раствор
Составим уравнение:
0,5 х = 10,10

х = 10,10 : 0,5

х = 20,2 г масса исходного раствора
V(раствора) = 20,2 : 1,315 = 15,4 мл
Ответ: V раствора = 15,4 мл

^ Задачи для закрепления:
1. Определите массу воды, которую надо добавить к 20 г раствора уксусной кислоты с массовой долей 70% для получения раствора уксуса с массовой долей 3 %.
2. Вычислите массовую долю азотной кислоты в растворе, полученном после добавления 20 г воды к 160 г её 5 % раствора.
3. Определите массу раствора 9% столового уксуса, который получают из 90 г 80% уксусной кислоты.
4. Сколько граммов воды надо добавить к 180 г сиропа, содержащего 25% сахара, чтобы получить сироп, концентрация которого равна 20%?
5. К раствору серной кислоты объемом 400 мл, плотностью 1,1 г/мл, а массовая доля H2SO4 15% добавили воду массой 60г. Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
6. В лаборатории имеется раствор с массовой долей гидроксида натрия 30%, плотность которого 1,33 г/мл. Какой объем этого раствора надо взять для приготовления раствора объемом 250 мл с массовой долей гидроксида натрия 14% и плотностью 1,15 г/мл?
7. К раствору массой 250г, массовая доля соли в котором составляет 10%, прилили воду объемом 150 мл. Приняв плотность воды равной 1г/мл, определите массовую долю соли в полученном растворе.
8. Какую массу раствора с массовой долей карбоната калия 40% надо прибавить к воде массой 500 г для получения раствора с массовой долей К2СО3 15%?
9. Сколько граммов сахарного сиропа, концентрация которого 25%, надо добавить к 200 г воды, чтобы в полученном растворе содержание сахара составило 5%?
10. Определите объем в мл 30 % раствора гидроксида натрия, плотность которого 1,33 г/мл, необходимого для приготовления 1,5 л 8% раствора, плотностью 1, 01г/мл.
11. К воде массой 40 г прилили ацетон объемом 100мл и получили раствор. Определите массовую долю ацетона в растворе, если плотность ацетона равна 0,79 г/мл.


Раздел 3. Упаривание раствора.
Задача № 1.
Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 1 кг 3%- ного раствора сульфата меди для получения 5% - ного раствора.
Решение:
Для решения данной задачи так же возможно применение рассмотренного выше способа.

Проанализировав условие, составим схему:
0,03 0 0,05


1 кг

х кг

1 кг - х кг
- =
исходный вода полученный

раствор раствор
Составим и решим уравнение:
1· 0,03 – х · 0 = (1 – х) · 0,05

0,03 = 0,05 – 0,5х

0,05х = 0,02

х = 0,4
Ответ: масса воды составит 0,4 кг или 400 г.
Задача № 2.
Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 30г 10 % раствора соли при нагревании испаряется 10 мл воды.
Решение:

Определим массу испарившейся воды зная, что плотность воды равна 1г/мл.

m (H2 O) = 10 мл · 1г/мл = 10г
Составим схему к задаче:
0,1 0 х


30 г

10 г

30г – 10 г



- =

исходный вода полученный

раствор раствор
На основании схемы составим уравнение:
30 · 0,1 – 10 · 0 = ( 30 -10) · х

3 = 20 х

х = 0,15 = 15%
Ответ: массовая доля соли в полученном растворе 15%
Задача № 3.
Раствор соли объемом 80 мл, имевший плотность 1,1 г/мл выпарили, получив 12 г сухого остатка. Определите массовую долю соли в исходном растворе.
Решение:

Определим массу исходного раствора по формуле m = V·ρ

m (раствора) = 80 мл · 1,1г/мл = 88 г
Составим схему к задаче:


х 0 1%


88 г

12 г



- =

исходный вода сухой

раствор остаток
Составим уравнение: 88 · х = 12 · 1

88х = 12

х = 12 : 88

х = 0,136 = 13,6%
Ответ: массовая доля соли в исходном растворе составляла 13,6 %
^ Задачи для закрепления
1. Из 170 г 9% раствора выпарили 50 г растворителя. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Определите массу воды, которую нужно выпарить из 340 г раствора хлорида цинка с массовой долей соли 4% чтобы массовая доля соли в полученном растворе увеличилась на 1,5%.
3. Раствор соли объемом 60 мл, имевший плотность 1,3 г/мл, с массовой долей соли 3% нагрели. В результате испарилось 10 мл воды. Определите массовую долю соли в полученном растворе.
4. Вычислите массовую долю хлорида натрия в растворе, если из 50г 10 % раствора соли при нагревании испаряется 20 мл воды.
5. Вычислите массу воды, которую надо выпарить из 2 кг 5%- ного раствора сульфата натрия для получения 7% - ного раствора.
^ Раздел 4. Смешивание растворов разных концентраций.
Задача № 1

Вычислить массовую долю гидроксида натрия в растворе, полученном при сливании

10 мл 40% раствора (плотность 1, 52 г/ мл) и 10 мл 10% раствора (плотность 1,1 г/мл).
Решение:
Определим массы исходных растворов.

m1 = 10· 1,52 г/мл =15,2 г

m2 = 10 · 1,1 г/ мл = 11 г

Согласно условию задачи составим схему:

15,2 г
0,4 0,1 х


11 г

15,2г + 11 г



+ =

раствор 1 раствор 2 полученный

раствор
Составим уравнение:
15,2 · 0,4 + 11 · 0,1 = (15,2 + 11) · х

6,08 + 1,10 = 26,2 х

7,18 = 26,2х

х = 7,18 : 26,2

х = 0,274 = 27,4%
Ответ: массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе составляет 27,4%.
Задача № 2
Смешали два раствора: один массой 90 г и с массовой долей соли 5%, другой массой 125 г и с массовой долей этой же соли 4%. Вычислите массу соли в образовавшемся растворе.
Решение:

Определим массовую долю соли в получившемся растворе. Для этого составим схему:

90 г
0,05 0,04 х


125 г

90 г + 125 г



+ =

раствор 1 раствор 2 полученный

раствор
Используя данную схему, составим уравнение:

90 · 0,05 + 125 · 0,04 = (90 + 125) · х

4,5 + 5 = 215х

9,5 = 215х

х = 9,5 : 215

х =0,044 = 4,4%
Далее, применив формулу для вычисления массовой доли вещества в растворе, рассчитаем массу соли.
m (соли) = 4,4% · 215г : 100% = 9,46 г
Ответ: масса соли составляет 9,46 г
Задача № 3.
Сколько граммов 75% раствора кислоты надо добавить к 30 г 15% раствора кислоты, чтобы получить 50% раствор?
Решение: Составим схему
0,75 0,15 0,5


х г

30 г

х г + 30г



+ =

На основании данной схемы составим и решим уравнение:
0,75 · х + 30 · 0,15 = (х + 30) ·0,5

0,75х + 4,5 = 0,5 х + 15

0,25х = 10,50

х = 10,50 : 0,25

х = 42 г
Ответ: необходимо добавить 42 г 75% раствора кислоты.
Задача № 4
Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 60% (плотность 1,5 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора массой 240 г с массовой долей кислоты 50%?
Решение: Обозначим массу 1-го раствора – х г, тогда масса 2-го раствора – (240 – х) г.

На основании этих данных составим схему:

х г
0,6 0,3 0,5


240г - х г

240г
+ =

Составим уравнение:
0,6 · х + (240 – х) · 0,3 = 240 · 0,5

0,6х + 72 – 0,3х = 120

0,3х = 120 – 72

0,3х = 48

х = 160г – масса 1-го раствора

масса 2-го раствора = 240 – 160 = 80 г

Найдем объем растворов:
V1 = m / ρ = 160 : 1,5 = 106,7 мл

V2 = m / ρ = 80 : 1,2 = 66,7 мл
Ответ Объемы растворов равны 106,7 мл и 66,7 мл
Задача № 5
В лаборатории имеется 2 кг раствора кислоты одной концентрации и 6кг раствора кислоты другой концентрации. Если растворы смешать, то получится раствор, концентрация которого составляет 36%. Если же смешать равные массы этих растворов, то получится раствор, содержащий 32% кислоты. Какова концентрация каждого из двух имеющихся растворов?
Составим схемы.
Схема №1:

х у 0,36


2кг

6кг

2 кг + 6 кг



+ =

Схема № 2


m кг
х у 0,32


m кг

(m +m) кг



+ =

Составим и решим систему уравнений:
2х + 6у = 8 · 0,36

mх + mу = 0,64m
2х + 6у = 2,88

х + у = 0,64

2х + 6у = 2,88

х = 0,64 – у
2· (0,64 – у) + 6у = 2,88

х = 0,64 – у
1,28 – 2у + 6у = 2,88

х = 0,64 – у

4у= 1,6 у= 0,4 = 40%

х = 0, 64 - у ; х = 0,24 = 24%
Ответ: концентрации растворов 24% и 40%
^ Задачи для закрепления:
1. В лаборатории имеются растворы с массовой долей хлорида натрия 10 и 20%. Какую массу каждого раствора надо взять для получения раствора с массовой долей соли 12% массой 300 г?
2. Смешали 250 г 10% и 750 г 15% растворов глюкозы. Вычислите массовую долю глюкозы в полученном растворе.
3. Какова будет массовая доля азотной кислоты в растворе, если к 40 мл 96% раствора HNO3 (плотность 1,5 г/мл) прилить 30 мл 48% раствора HNO3 (плотность 1,3 г/мл)?
4. Смешали 30% раствор соляной кислоты с 10% и получили 600 г 15% раствора. Сколько граммов каждого раствора было взято?
5. Кусок сплава меди и цинка массой 36 кг содержит 45% меди. Какую массу меди нужно добавить к этому куску, чтобы полученный новый сплав содержал 60% меди?
6. Смешали два раствора: один массой 130 г и с массовой долей соли 6%, второй массой 70 г и с массовой долей 2 %. Вычислите массу соли в образовавшемся растворе.
7. Смешали два раствора: один массой 90 г и с массовой долей соли 5%, второй массой 125 г и с массовой долей 4 %. Вычислите массу соли в образовавшемся растворе.
8. У хозяйки есть 5 кг сахарного сиропа одной концентрации и 7 кг сиропа другой концентрации. Если эти сиропы смешать, то получится сироп, концентрация которого

составляет 35%, если смешать равные массы этих сиропов, то получится раствор, содержащий 36% сахара. Какова концентрация каждого из двух имеющихся сиропов?
9. Какой объем раствора с массовой долей серной кислоты 50% (плотность 1,4 г/мл) и раствора с массовой долей серной кислоты 30% (плотность 1,2 г/мл) надо взять для приготовления раствора массой 200 г с массовой долей кислоты 40%?
10. При смешивании первого раствора кислоты, концентрация которого 20% и второго раствора, концентрация которого 50%, получили раствор, содержащий 30% кислоты. В каком соотношении были взяты первый и второй растворы
Раздел 5. Приготовление растворов из навески кристаллогидрата.
Задача № 1.

Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4 · 10 H2O необходимо добавить к 50 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/ мл), чтобы увеличить массовую долю вещества в растворе в 3 раза?
Решение: Решая данную задачу, учтем, что кристаллогидрат это вещество, в кристаллической решетке которого содержатся молекулы воды. Поэтому вычислим массовую долю безводной соли в составе данного кристаллогидрата.
Мr (Na2SO4 · 10 H2O) = Аr (Na) · 2 + Аr (S) · 1 + Аr (О) · 4 + Мr (H2O) · 10 = 23 · 2 + 32 · 1 + 16 · 4 + 10 · 1 · 2 + 10 · 16 = 322

Мr (Na2SO4) = 142

w (Na2SO4) = 142 : 322 = 0,44
2. Вычислим массу раствора сульфата натрия: m = V· ρ = 50 · 1, 07 = 53,5 г
3. Составим схему к задаче:
0,08 0, 44 0,08 · 3


53,5г

53,5 г + х г

х г



+ =

раствор Na2SO4 · 10 H2O полученный раствор

Na2SO4
Используя данную схему составим и решим уравнение:
53,5 · 0,08 + х · 0,44 = (53,5 + х) · 0,24

4,28 + 0,44 х = 12,84 + 0,24 х

0,2 х = 8,56

х = 42,8 г
Ответ: масса Na2SO4 · 10 H2O составит 42,8 г

^ Задачи для закрепления:
1. Сколько граммов кристаллогидрата Na2SO4 · 10 H2O необходимо добавить к 100 мл 8% раствора сульфата натрия (плотность 1,07 г/ мл), чтобы удвоить массовую долю вещества в растворе?
2. Кристаллогидрат сульфата меди (кристаллизуется с 5 молекулами воды) массой 5г растворили в воде количеством 5 моль. Рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.
3. Какую массу медного купороса CuSO4 · 5H2O необходимо взять для приготовления 40 кг 2 % раствора сульфата меди?
4. Из 500 г 40% раствора сульфата железа (II) при охлаждении выпало 100 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 7 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?
5. При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Na2SO4 · 10 H2O. Какую массу кристаллогидрата можно получить из раствора объемом 200 мл с массовой долей сульфата натрия 15 %, плотность которого 1,14 г/мл?
6. Вычислите массу MgSO4 · 7H2O и воды необходимых для приготовления 120 мл раствора сульфата магния (плотность 1,0623 г /мл) с массовой долей соли 6,2%.
7. В воде массой 40 г растворили железный купорос FeSO4 · 7H2O массой 3 г . Определите массовую долю сульфата железа (II) в полученном растворе.
8. Сколько граммов кристаллогидрата CuSO4 · 5H2O необходимо добавить к 10 г 5% раствора сульфата меди, чтобы увеличит массовую долю вещества в растворе в 3 раза?
9. Какую массу медного купороса CuSO4 · 5H2O необходимо взять для приготовления 450 г 5% раствора сульфата меди?
10. Из 400 г 50% раствора сульфата меди (II) при охлаждении выпало 40 г его кристаллогидрата (кристаллизуется с 5 молекулами воды). Какова массовая доля вещества в оставшемся растворе?
11. Определите массу кристаллогидрата Cr2(SO4)3 · 18H2O и массу раствора с массовой долей Cr2(SO4)3 0,15, которые необходимо взять для приготовления раствора с массовой долей сульфата хрома (III) 0,2 массой 795г.
12. Определите массу железного купороса FeSO4 · 7H2O, который необходимо растворить в воде, чтобы получить 10 кг 16% раствора сульфата железа (II).
Раздел 6. Концентрирование растворов.
Задача № 1.
Какую массу сухой соли нужно добавить к 15г 5% раствора хлорида натрия, чтобы получить 8% раствор соли.
Решение:

При решении подобных задач необходимо учесть, что к раствору добавляется чистое вещество, а значит, его массовая доля составляет 100% или 1.
Используя данные условия, составим схему:
0,05 1 0,08


15г

х г

15г + х г


+ =
исходный NaCl полученный

раствор раствор
По схеме составим уравнение:

15 · 0,05 + х · 1 = (15 + х) · 0,08

0,75 + х = 1,2 + 0,08 х

0,08 х = 1,2 – 0,75

0,08 х = 0,45

х = 0,45 : 0,08

х = 5,62 г
Ответ масса сухой соли составляет 5,62 г
^ Задачи для закрепления:
1. К раствору хлорида бария массой 120 г с массовой долей соли 2% добавили 1,6 г этой же соли. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.
2. Через 1 л раствора аммиака с массовой долей, равной 10% (плотность 0,96 г/мл), пропустили 10 л аммиака (н.у.). Вычислите массовую долю аммиака в образовавшемся растворе.
3. К 15 мл 48 % раствора азотной кислоты (плотность 1,3 г/мл), добавили 5 мл концентрированной кислоты (плотность 1,5 г/мл). Определите массовую долю кислоты в полученном растворе.
4. Вычислите массу хлорида натрия, которую необходимо добавить к 15 г 3% раствора для увеличения массовой доли соли в 2 раза.

Литература
1. Хомченко Г.П., Хомченко И.Г. «Сборник задач по химии для поступающих в ВУЗы»

Москва. Новая волна – 2008г.
2. И.Г. Хомченко «Сборник задач и упражнений по химии для средней школы»

Москва. Новая волна – 2008г.
3. Н. Кузьменко, В. Еремин, В. Попков «Химия для школьников старших классов и

поступающих в ВУЗы» Дрофа 1999г.
4. И.М. Акилова, С.Г. Самохвалова, Д.Г. Шевко « Математика. Методические указания к

решению задач по математике для учащихся вечернего лицея и слушателей

подготовительных курсов» Благовещенск АМГУ 2007 г.
5. ЕГЭ – Химия 2011 под редакцией А.А. Ковериной. Москва Национальное образование

2011 г.

Добавить документ в свой блог или на сайт

Похожие:

Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы» iconРешение занимательных задач по математике для учащихся 5 класса
Решение этих задач отражено в программе математического кружка “Решение занимательных задач по математике” (34ч)

Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы» iconМетодическое пособие для проведения практического занятия по теме: «фразеология»
Данное методическое пособие составлено в соответствии с Рабочей программой по дисциплине «Русский язык и культура речи» и соответствует...

Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы» iconУрок №22 дата 29. 11 Тема: Решение задач по теме «Изменение агрегатных состояний вещества»
Образовательные: выявить уровень усвоения учебного материала по теме «Изменение агрегатных состояний вещества»; продолжить формирование...

Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы» iconУчебно-методическое пособие Нижний Новгород
Жулина Е. Г., Китов А. Г. Сборник заданий и задач по гидравлике: Учебно-методическое пособие/ Жулина Е. Г., Китов А. Г. Н. Новгород:...

Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы» iconПрактикум решения задач по курсу «Основы искусственного интеллекта»...
Учебно-методическое пособие предназначено для студентов, обучающихся по специальности «информатика», а также может использоваться...

Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы» iconМетодическое пособие для выполнения курсовой работы по дисциплине «декоративное садоводство»
Методическое пособие составили: профессор Мамонов Е. В., доценты: Иванова И. В., Ващенко М. А., Скакова А. Г

Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы» iconРешение задач в режимных моментах Решение задач в самостоятельной...
Тема I недели «Здравствуй, зимушка-зима!» (признаки зимы, зимние забавы) -2я младшая группа

Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы» iconРешение проблемных ситуаций, занимательных задач
Цель: развитие у детей познавательных интересов, интеллектуальное развитие детей через решение следующих задач

Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы» iconМетодическое пособие представляет собой сборник дидактического материала,...
Методическое пособие предназначено для студентов, обучающихся по специальностям 050709 Преподавание в начальных классах, 050720 Физическая...

Методическое пособие «Решение задач по теме «Растворы» iconВведение в профессию комплект методического обеспечения учебно-методическое пособие
Учебно-методическое пособие предназначено для преподавателей, студентов, аспирантов



Образовательный материал



При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
lit-yaz.ru
главная страница