Календарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель Иванова М. В. Класс




НазваниеКалендарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель Иванова М. В. Класс
страница5/9
Дата публикации17.06.2013
Размер0.85 Mb.
ТипКалендарно-тематическое планирование
lit-yaz.ru > Литература > Календарно-тематическое планирование
1   2   3   4   5   6   7   8   9



1

2

3

8

Атом калия отдает 1 электрон, калий- восстановитель, окисляется. Атом серы принимает 2 электрона, вера-окислитель, восстанавливается.

1

9

K−S−K

1

10

В молекуле K2S связь ионная, тип кристаллической решетки – ионный

1



Итого


9


Оценка знаний:

8-9 баллов – 5 (отлично)

7-7,5 баллов – 4 (хорошо)

4,5-6,5 баллов – 3 (удовлетворительно)

Найдите правильные ответы!

Пользуйтесь таблицей Д. И. Менделеева, таблицей растворимости веществ, рядом активности металлов. Выберите один или два правильных ответа

1. Электронная формула атома серы.

1) 1s.. 22s22p3; 2) 1s22s22p6; 3) 1s22s22p4; 4) 1s22s22p63s23p4

2. Формула высшего оксида элемента с порядковым номером 14

  1. R2O; 2) R2O3; 3) RO2; 4) RO3.


3. Какой ряд чисел соответствует распределению электронов по энергетическим уровням в атоме хлора?

1) 2,1; 2) 2,8,1; 3) 2,4; 4) 2,5; 5) 2,8,7.
4. На внешнем энергетическом уровне 2 электрона у атома элемента с порядковым номером...

1) 3; 2) 4; 3) 5; 4) 7.
5. Равное число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов элементов с порядковыми номерами ...

1) 5 и 6; 2) 6 и 14; 3) 3 и 13; 4) 8 и 7.
6. Значение высшей валентности хлора равно:

1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4; 5) 5; 6) 6; 7) 7.

7. Изомерами пентана являются ...

1) 2,2-диметилпропан; 2) бутан; 3) гексан; 4) 2-метилбутан
8. Предельными углеводородами (алканами) являются ...

1) С3Н6; 2) С4Н10; 3) С5Н12; 4) С7Н14; 5) С5Н10.
9. С какими веществами может реагировать этан?

1) кислородом; 2) натрием; 3) хлором; 4) водородом; 5) водой.

10. Для предельных углеводородов характерны реакции ...

1) горения; 2) обмена; 3) замещения; 4) присоединения.
11. Предельные углеводороды при определенных условиях реагируют с ... и ...

1) кислородом; 2) водородом; 3) хлором; 4) водой.
12. Какие утверждения характерны для метана ?

1) при высокой температуре метан разлагается с образованием сажи и водорода;

2) хорошо растворим в воде;

3) невзрывоопасен;

4) является составной частью природного газа.

13. Какие характеристики относятся к бутену?

1) газ, легче воздуха; 2) может взаимодействовать с водородом;

3) взаимодействует с бромом; 4) не имеет изомеров.
14. Укажите номера формул гомологов пентена-2

(СH3CH=CHCH2CH3)
15.Охарактеризуйте реакцию: C2H4 + Br2  C2H4Br2.

1) реакция замещения; 2) присоединения;

3) окислительно-восстановительная; 4) каталитическая
16. Охарактеризуйте реакцию CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O.

1) эндотермическая; 2) необратимая;

3) экзотермическая; 4) обратимая.
17. Какие реакции характерны для веществ, соответствующих общей формуле CnH2n?

1) замещения; 2) дегидратации;

3) присоединения; 4) гидрирования.
18. Какой объем углекислого газа получится при сгорании 21,5 г гексана?

2C6H14 + 19O2 = 12CO2 + 14H2O

1) 28 л; 2) 5,6 л; 3) 11,2 л; 4) 22,4 л; 5) 33,6 л.
19. Какой объем углекислого газа образуется при сгорании 5,6 л бутана?

2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O

1) 28 л; 2) 5,6 л; 3) 11,2 л; 4) 22,4 л.
20. Какой объем углекислого газа образуется при сгорании 11,2 л пропана?

C3H8 + 5O2 = 3CO2 + 4H2O

1) 5,6 л; 2) 22,4 л; 3) 33,6 л; 4) 11,2 л.
21. В состав каких веществ входит функциональная группа -NH2?

1) нитроглицерин; 2) анилин;

3) аминобутановая кислота; 4) нитробензол.
22. Какие классы веществ содержат функциональную группу -NH2?

1) аминокислоты; 2) спирты; 3) углеводы; 4) первичные амины.


23. Функциональную группу

О



С содержат ...

\

ОН

1) сложные эфиры; 2) карбоновые кислоты;

  1. аминокислоты; 4) углеводы.


24. Какие свойства характерны для анилина?

1) хорошо растворим в воде; 2) не взаимодействует с кислородом;

3) реагирует с кислотами; 4) взаимодействует с бромной водой.
25. Веществами, обладающими двойственными функциями являются ...

1) спирты; 2) углеводы; 3) аминокислоты; 4) сложные эфиры.


26. Из перечисленных ниже характеристик атомов элементов периодически изменяются:

1) заряд ядра атома; 2) относительная атомная масса;

3) число энергетических уровней в атоме;

4) число электронов на внешнем энергетическом уровне.


27. По малому периоду от I к VIII группе увеличение порядкового номера элемента сопровождается ...

1) уменьшением атомного радиуса;

2) возрастанием атомного радиуса;

3) радиус не изменяется;

  1. усилением металлических свойств простых веществ.



28. Неметаллические свойства простых веществ у элементов IV VII главных подгрупп наиболее выражены ...

1) у веществ, образованных атомами элементов верхней части подгруппы;

2) у веществ, образованных атомами элементов в нижней части подгруппы;

3) у веществ, образованных атомами элементов в середине подгруппы;

4) у всех элементов примерно одинаково.

29. Какой ряд элементов представлен в порядке возрастания атомного радиуса?

1) O, S, Se, Te; 2) C, N, О, F; 3) Na, Mg, Al, Si; 4) J, Br, Cl, F.


30. Элемент с наибольшим радиусом - ...

1) N; 2) P; 3) As; 4) Bi.
31. Наиболее выраженные неметаллические свойства характерны для вещества, состоящего из атомов элемента ...

1) Al; 2) Si; 3) S; 4) Cl.
32. В каком веществе массовая доля азота больше? (Решите устно.)

1) NH4NO3; 2) KNO3; 3) (NH4)2SO4; 4) NaNO3.
33. В каком веществе массовая доля азота больше? (Решите устно.)

1) NH4H2PO4; 2) (NH4)2SO4; 3) (NH4)2HPO4; 4) (NH2)2CO.
34. В каком веществе массовая доля азота больше? (Решите устно.)

1) (NH4)2SO4; 2) (NH4)2HPO7; 3) NH4NO3; 4) NaNO3.
35. В каком веществе массовая доля углерода больше? (Решите устно.)

1) CH4; 2) C2H6; 3) CH3OH; 4) C2H5OH.
"Алгебраические способы решения химических задач "

1) Вычисление состава соединений, смесей, выведение формул соединений.

При решении химических задач часто возникает потребность проводить вычисления для нахождения соотношений составных частей в различных объектах. В качестве последних можно рассматривать химические соединения, смеси веществ, сплавы. Задачи этого типа приходиться решать не только химикам, но и представителям самых разнообразных профессий – агрономам, врачам, металлургам, геологам и т. д.

В задачах обычно рассматриваются объекты, которые состоят из компонентов. Количественный состав объектов удобно выражать в долях, которые составляют компоненты по отношению к целому объекту. Употребляют массовую, объемную и молярную доли. Массовая доля w (X) i-го компонента, входящего в состав объекта, равна отношению массы этого компонента m (X) к массе объекта m (об) и выражается в долях единицы или в процентах:

W ( , или w( 100 %

Массу компонента в объекте вычисляют, умножив массу объекта на массовую долю компонента в нем: m(x ) = m ( об ) ∙ w ( x )

Так, зная химический состав соединений, т. е. их формулы и молярные массы, можно вычислять массовые доли элементов в этих соединениях. И наоборот, зная массовые доли элементов в соединениях, можно находить молекулярную формулу соединения.

Ниже приведены примеры решения отдельных задач. Все они принадлежат к одному типу, поэтому алгоритмы их решения идентичны. В преобладающем большинстве случаев ход решения строится так: обозначаем буквами неизвестные величины и формулируем их физический смысл; словесно формулируем смысл уравнений и неравенств, которые затем записываем с помощью символов; подставляем числовые значения; решаем систему уравнений и неравенств и даем ответ.
Задача № 1 . Вывести формулу вещества с молярной массой 123 г/моль, если состав его , выраженный в массовых долях , следующий : углерод 58,5 %, водород 4,1 %, азот 11,4 %, кислород 26,0 %

Решение: Формулу соединения условно можно записать Cx H y Nz Ot .

Искомые величины – числа атомов в молекуле ( индексы в данной формуле- x, y, z, t).

Массовые доли химических элементов в данном веществе можно выразить:

W (N) =

W (H) = W (O) =

Составим уравнения, учитывая, что произведение молярной массы соединения на массовую долю данного элемента, входящего в его состав, равно молярной массе элемента, умноженной на его индекс в формуле соединения.

Решим каждое уравнение :

М ( Cx Hy Nz Ot ) ∙ w ( C ) = x∙ M ( C ) 123∙0,585 = 12 х , х = 6

М ( Cx Hy Nz Ot ) ∙w ( H ) = y ∙ M ( H ) 123 ∙ 0. 041 = у у = 5

М ( Cx Hy Nz Ot ) ∙ w (N ) = z ∙ M ( N ) 123 ∙ 0, 114 = 14 z z = 1

M ( Cx Hy Nz Ot ) ∙ w ( O ) = t∙ M (O) 123∙ 0,26 = 16t, t=2
Ответ: формула соединения ( нитробензол).
Задача № 2 . В кристаллогидрате сульфата марганца ( II ) массовая доля марганца равна

0, 268. Определить количество вещества воды, приходящееся на 1 моль кристаллогидрата. Написать формулу соли.

Решение: Рассматриваемым объектом является 1 моль кристаллогидрата сульфата марганца (II ). Его формулу условно запишем , где n- искомая величина.

Составим уравнение, учитывая, что массовая доля марганца в кристаллогидрате равна отношению молярных масс марганца и данного кристаллогидрата:
W (Mn) = .

Подставляя в уравнение вместо символов их числовые значения, получим: 0,268 = . Решая уравнение, найдём n = 3 .
Ответ: 1 моль кристаллогидрата сульфата марганца ( II ) содержит 3 моль воды. Формула соли - .
Задача № 3 . При полном сгорании 3,1 г органического вещества (М= 93 ) образовалось 8, 8 г оксида углерода ( IV) , 2,1 г воды и выделилось 0,47 г азота. Написать формулу вещества.

Решение: В общем виде соединение можно представить формулой , где х , у, z и t- искомые величины.

Составим уравнения, учитывая следующее:

  1. масса углерода в сгоревшем веществе и в образовавшемся оксиде углерода

( IV) равны:

m ( Cx Hy Nz Ot )
или 3,1 88 , откуда х=6;

  1. массы водорода в сгоревшем веществе и в образовавшейся воде равны:



m (CxHyNzOt)

или 3,1 , откуда у=7;

  1. масса азота в 3,1 г соединения равна 0,47 г:


m () , 3,1 ,
откуда z=1;

  1. молярная масса соединения равна сумме молярных масс каждого элемента, умноженных на соответствующие индексы в формуле:

М () = х, или

93=6 , откуда t =0.

Ответ: формула соединения (анилин).
Задача № 4 . Массовая доля серебра в соли предельной одноосновной органической кислоты составляет 70,59 %. Написать молекулярную формулу этой кислоты, если известно , что она состоит из углерода , водорода и кислорода .

Решение: Запишем химические формулы кислот и её соли в условном виде: и Аg.Индексы х, у и z-искомые величины.

Выражая молярную массу соли серебра через молярные массы составляющих её атомов, получим:

М (Аg) = х

Составим уравнение, учитывая, что произведение молярной массы соли на массовую долю в ней серебра равно молярной массе серебра:

М (Аg)

(107+12х+у+16z) откуда 12х + у + 16z = 46.

По условию задачи одноосновная предельная органическая кислота имеет общую формулу , или, . Отсюда у =2х , z = 2.

Искомые числа х и у одновременно удовлетворяют двум уравнениям:

12х +у +16

2х = у

Решая систему уравнений, получим х = 1, у = 2. Следовательно, формула кислоты - , или НСООН.

Ответ: Формула кислоты - НСООН.

2) Задачи на газовые законы. Определение количественных отношений

в газах.
Расчёты масс, количеств веществ и объёмов газов обычно проводят с помощью алгебраических уравнений, как правило, на основе закона Авогадро. Рассмотрим некоторые особенности составления таких уравнений.

Иногда в задачах требуется произвести вычисления с газами, при смешении которых не происходит химического взаимодействия, а образуется смесь исходных газов. В таких случаях при составлении алгебраических уравнений учитывают, что масса газовой смеси равна сумме масс газов смеси. В уравнении массу каждого газа, а также смеси представляют как произведение количества вещества газа на его молярную массу: m = n* M. В отдельных задачах при составлении уравнений принимают во внимание , что количество вещества в газовой смеси равно сумме количеств веществ газов, которые были смешаны.

Если в условии задачи задана относительная плотность D некоторого газа, имеющего молярную массу М ( х ), по другому газу, имеющего молярную массу М ( а ), то можно использовать существующую зависимость между этими величинами: D = М ( х ) / М ( а ) – выражать молярную массу газа М ( х ) в виде произведения .

Во многих задачах рассматриваются газы, которые при смешении реагируют между собой, образуя газообразные продукты реакции. В таких случаях при составлении алгебраических уравнений учитывают, что объёмы участвующих в реакции газов относятся как коэффициенты перед формулами соединений в уравнении химической реакции. Причём объёмы газов должны быть взяты при одинаковой температуре и давлении. В алгебраических уравнениях отношение объёмов реагирующих газов иногда удобно заменять отношением количеств веществ газов.

В процессе решения задач, касающихся газов, иногда полезно использовать информацию, которую можно представить в виде неравенств. Последние иногда непосредственно следуют из условия задачи. Однако в ряде случаев их можно составлять на основе известных свойств газов. Например, для любого газа относительная плотность по водороду больше единицы: DH > 1; средняя молярная масса газа, состоящего из молекул различных соединений, находится в пределах значений молярных масс этих соединений: и т. п.

Иногда в условиях задач объём газа даётся не при нормальных, а при каких-то других условиях. В этом случае, как обычно говорят, нужно привести объём к нормальным условиям. Для этого проще всего воспользоваться объединённым газовым законом, который математически выражается так:

.

Где V0 – объём газа при н.у., т.е. при нормальной температуре T0 = 273 K и при нормальном давлении P0 =101325 Па; V- объём газа при данной температуре T и данном давлении P.

Значение молярной массы газа, а также число молей газа можно найти при использовании уравнения Клапейрона - Менделеева:

PV=

Где P - давление газа , V- объём системы , m – масса газа , Т- абсолютная температура, R- универсальная газовая постоянная: R= 8,31 Дж / ().

При расчётах газовых реакций нет необходимости определять число молей веществ, а достаточно пользоваться их объёмами. Из закона Авогадро и основного закона стехиометрии вытекает следующее следствие отношение объёмов газов, вступающих в реакцию, равно отношению коэффициентов в уравнении реакции. Это утверждение называется законом объёмных отношении Гей-Люссака.
Задача № 1 . Какой объём (н.у.) озонированного кислорода с молярной долей озона 24 % требуется для сжигания 11,2 л водорода.

Решение: Реакциям горения водорода отвечают уравнения:

2 + = 2

3 + = 3

Искомая величина V (смеси) – объём озонированного кислорода, необходимый для сжигания 11,2 л водорода. Составим уравнения, учитывая, что количество вещества водорода равно сумме удвоенного количества кислорода и утроенного количества вещества озона.

n () = 2n ()+ 3n (),
,


Откуда V (смеси) =5 л.

Ответ: 5 л озонированного кислорода.
Задача № 2 . К 30 л смеси, состоящей из этана и аммиака добавили 10 л хлороводорода, после чего плотность паров газовой смеси по воздуху стало равной 0,945. Вычислить объёмные доли газов в исходной смеси.

Решение:

При добавлении хлороводорода происходит реакция

+ HCl →

с образованием твёрдого .

Конечная газовая смесь имеет среднюю молярную массу

Мср = = 27,4 г/ моль

и состоит из этана ( М= 30 г/ моль) и аммиака (М= 17 г/ моль). Это означает, что аммиак в реакции - в избытке. Если бы в избытке был хлороводород , то в конечной смеси вместо аммиака был хлороводород , и средняя молярная масса была бы больше 30 г/ моль.

Пусть в исходной смеси было х л аммиака и у л этана, тогда в конечной смеси содержатся

( х- 10) л аммиака и у л этана. Значения объёма исходной смеси и молярной массы конечной смеси дают систему двух уравнений для х и у :
х + у = 30


откуда следует х=14 л , у=16 л .

φ () = 14/30 = 0,47, φ () = 16/30 = 0,53.

Ответ: 47 % , 53 % .
^ Календарно-тематическое планирование уроков биологии.
Учитель: Кузнецов Ю. М.

Учебник: В.Б. Захаров, С.Г. Мамонтов, Н.И. Сонин «Общая биология»
Октябрь-ноябрь- Раздел: «Основы генетики и селекции»

Глава: «Основы селекции»

Ноябрь- Раздел: «Учение об эволюции органического мира»

Главы: «Закономерности развития живой природы»

«Эволюционное учение» (до параграфа «Эволюционное учение

Ч.Дарвина»)

Днкабрь- Раздел: «Учение об эволюции органического мира»

Главы: «Закономерности развития живой природы»

«Эволюционное учение» (с параграфа «Эволюционное учение

Ч.Дарвина»)
Февраль - «Биологические последствия приобретенных признаков.

Макроэволюция»
Март - Раздел: «Учение об эволюции органического мира»

Главы: «Развитие жизни на Земле»

«Происхождение человека»
Раздел: «Взаимоотношения организма и среды»

Главы: «Биосфера и ее структура и функции»
Апрель – Раздел: «Взаимоотношения организма и среды»

Главы: «Жизнь в сообществах. Основы экологии»

«Биосфера и человек. Ноосфера»

«Бионика»

Рекомендации к работе по изучению тем с помощью учебника:

Прочитай параграф и главы.

В конце параграфа есть рубрики «Опорные точки» и «Вопросы для повторения».

Запишите их в тетрадь и ответьте.

Завершает каждую главу рубрики:

- «основные положения», необходимые для запоминания;

- «задания» для выполнения в тетради.

Для более углубленного изучения материала рубрики:

- «проблемные вопросы»;

- «прикладные аспекты» (по желанию).
Дорогой друг, выполнив эти задания, ты уже на пути к успеху на зачете.

НАДОРГАНИЗМЕННЫЕ СИСТЕМЫ. ЭВОЛЮЦИЯ ОРГАНИЧЕСКОГО МИРА (тренировочные задания)

^ ВАРИАНТ №1

1. Физиологический критерий вида проявляется в том, что у всех его особей

  1. наблюдается сходство всех процессов жизнедеятельности

  2. определенный набор и форма хромосом

  3. наблюдается сходство химического состава

  4. имеется сходство внешнего и внутреннего строения


2. При определении принадлежности организма к тому или ному виду необходимо учитывать

  1. комплекс критерием вида

  2. знания о входящих в него популяциях

  3. к какому роду принадлежит вид

  4. историю развития вида


3. Особей в одну популяцию объединяет

  1. изоляция

  2. общность питания

  3. наличие хищников

  4. свободное скрещивание


4. Приспособленность вида к жизни в разных условиях в пределах своего ареала обеспечивает его существование в форме

1) популяций

2) отдельных особей

3) колоний

4) сообществ
5. Для определения вида недостаточно использовать толь­ко морфологический критерий, так как

  1. существуют виды-двойники

  2. виды разделены на популяции

  3. близкие виды могут занимать один ареал

  4. близкие виды могут занимать разные ареалы



6. Элементарной единицей существования и адаптации вида является

1) особь

2)популяция

3)подвид

4) сорт
7. Исходная единица систематики организмов –

1) вид

2) род

3) популяция

4) отдельная особь
8. По морфологическому критерию виды птиц отличают­ся от видов других хордовых

  1. хромосомным набором

  2. перьевым покровом

  3. средой обитания

  4. интенсивным обменом веществ


9. При географическом видообразовании происходит

  1. распадение или расширение исходного ареала

  2. колебание численности популяций

  3. изоляция популяций внутри старого ареала

  4. дрейф генов


10. Естественный отбор - это

  1. сложные отношения между организмами и неживой природой

  2. процесс сохранения особей с полезными им наследственны­ми изменениями

  3. процесс образования новых видов в природе

  4. процесс роста численности популяции


11. В результате взаимодействия движущих сил эволюции происходит

  1. размножение организмов

  2. образование новых видов в природе

  3. мутационный процесс

  4. изоляция популяций


12. К движущим силам эволюции относят

  1. многообразие видов

  2. борьбу за существование

  3. видообразование

  4. приспособленность


13. Появление пятиполой конечности и легочного дыхания у древних земноводных позволило им

  1. освоить водную среду обитания

  2. быстрее размножаться

  3. выйти на сушу

  4. питаться разнообразной пищей


14. Изменения фенотипа особей в популяции в длительному ряду поколений возникают вследствие

  1. дрейфа генов

  2. движущей формы отбора

  3. внутривидовой формы борьбы

  4. мутационного процесса


15. Концентрация редко встречающихся в природе генов и биотипов резко изменяется под воздействием

  1. популяционных волн

  2. естественного отбора

  3. мутационного процесса

  4. борьбы за существование


16. Какова роль полового отбора в природе?

  1. улучшает генофонд популяции

  2. способствует развитию видовых признаков

  3. сохраняет плодовитость самок

  4. способствует высокой плодовитости


17. Наследственная изменчивость играет большую роль в эволюции, так как она способствует

  1. уменьшению колебания численности особей в популяции

  2. увеличению генетической неоднородности особей в популяции

  3. снижению эффективности естественного отбора

  4. снижению эффективности искусственного отбора


18. Среди движущих сил эволюции, ведущих к возникнове­нию приспособлений у особей к среде обитания, направляю­щий характер имеет

  1. естественный отбор

  2. искусственный отбор

  3. изоляция

  4. борьба за существование


19. В популяциях, обитающих в относительно постоянных условиях среды, действует отбор

  1. стихийный

  2. стабилизирующий

  3. движущий

  4. половой


20. Образование новых видов в природе происходит в ре­зультате

  1. методического отбора

  2. искусственного отбора

  3. деятельности человека

  4. взаимодействия движущих сил эволюции


21. Направляющим фактором эволюции является

  1. естественный отбор

  2. наследственная изменчивость

  3. географическая изоляция

  4. дрейф генов


22. В природе существует около 2 млн видов растений и животных, которые рассматриваются как

  1. причины эволюции

  2. результаты эволюции

  3. направление эволюции

  4. движущие силы эволюции


23. Приспособленность организмов к среде обитания - ре­зультат

  1. стремления особей к самоусовершенствованию

  2. деятельности человека

  3. модификационной изменчивости

  4. взаимодействия движущих сил эволюции


24. Причиной формирования приспособленности популяции к новым условиям жизни не является

  1. появление новых мутаций

  2. разнообразие биотических связей

  3. действие естественного отбора

  4. борьба за существование


25. Идиоадаптация - это

  1. случаи проявления признаков предков у отдельных особей

  2. крупные эволюционные изменения, ведущие к общему подъе­му организации

  3. мелкие эволюционные изменения, обеспечивающие приспо­собленность к среде обитания

  4. эволюционные изменения, ведущие к упрощению организации


26. В процессе эволюции паразитический образ жизни орга­низмов приводит к

  1. повышению уровня организации

  2. резкому упрощению их организации

  3. мелким приспособлениям

  4. их вымиранию


27. Ароморфоз, обеспечивший освоение насекомыми назем­ной среды обитания, - появление у них

1) конечностей

  1. нервной системы

  2. органов чувств

  3. трахейного дыхания


28. Укажите неверное утверждение: "Биологический про­гресс характеризуется "

  1. повышением жизнеспособности особей

  2. возрастанием числа дочерних таксонов

  3. расширением ареала

  4. уменьшением числа видов


29. Укажите неверное утверждение: "Ароморфоз ведет к"

  1. общему подъему организации

  2. повышению интенсивности жизнедеятельности

  3. формированию приспособлений широкого значения

  4. формированию частных приспособлений


30. Главная причина биологического регресса многих видов в настоящее время -

  1. изменение климата

  2. хозяйственная деятельность человека

  3. изменение рельефа

  4. увеличение численности хищников


31. Важнейшие ароморфозы, обеспечившие выход древних земноводных на сушу, - появление

  1. парных плавников и жаберного дыхания

  2. чешуи и слизи на поверхности тела

  3. объемной грудной клетки

  4. пятипалой конечности и легочного дыхания


32. Упрощение внутреннего и внешнего строения организ­мов называют

  1. общей дегенерацией

  2. ароморфозом

  3. идиоадаптацией

  4. регенерацией


33. Выходу первых позвоночных на сушу в процессе эволю­ции способствовало появление у них

  1. полового размножения, влажной кожи

  2. питания готовыми органическими веществами

  3. приспособлений к дыханию кислородом воздуха, к передви­жению по поверхности суши

  4. внутреннего скелета (хрящевого или костного)


34. Форма тела головастиков, наличие у них боковой линии, жабр, двухкамерного сердца, одного круга кровообращения свидетельствуют об их родстве с

1) рыбами

2) ланцетником

  1. водными змеями

  2. кальмарами


35. В процессе эволюции внутренний скелет впервые сфор­мировался у

  1. паукообразных

  2. насекомых

3)головоногих

4) хордовых
36. В процессе эволюции два предсердия в сердце впервые появились у

  1. пресмыкающихся

  2. рыб

  3. земноводных

  4. бесчерепных


37. Общее упрощение уровня организации обусловлено

  1. идиоадаптацией

  2. биологическим прогрессом

  3. дегенерацией

  4. биологическим регрессом


38. Примером общей дегенерации является отсутствие

  1. хлорофилла в побегах повилики

  2. клыков в зубной системе грызунов

  3. листьев у кактусов

  4. цветков у голосеменных растений


39. Какой путь эволюции привел к образованию пятипалой конечности у наземных позвоночных животных?

1) идиодаптация

  1. дегенерация

  2. ароморфоз

  3. регенерация


40. Усложнение в строении папоротников по сравнению с мхами состоит в появлении у них

  1. стеблей

  2. листьев

3)корней

4)ризоидов
41. Человек в системе органического мира

  1. представляет собой особый отряд класса млекопитающих

  2. выделяется в особое царство, включающее наиболее высо­коорганизованные живые существа

  3. представляет особый вид, который входит в отряд приматов, класс млекопитающих, царство животных

  4. является составной частью человеческого общества и не имеет отношения к системе органического мира


42. Развитие у отдельных людей большого числа сосков - пример

  1. ароморфоза

  2. рудимента

  3. атавизма

  4. идиоадаптации


43. На ранних этапах эволюции человека под контролем био­логических факторов происходило формирование

  1. особенностей его строения и жизнедеятельности

  2. членораздельной речи

  3. трудовой деятельности

  4. мышления, развитого сознания


44. У человека в связи с прямохождением

  1. сформировался свод стопы

  2. когти превратились в ногти

  3. срослись фаланги пальцев

  4. большой палец противопоставляется всем остальным

45. Какое значение имело приобретение людьми негроид­ной расы темного цвета кожи?

  1. предохранение от ультрафиолетовых лучей

  2. усиление обмена веществ

  3. приспособление к морскому климату

  4. улучшение дыхательной функции кожи


46. Действием только биологических факторов эволюции нельзя объяснить появление у человека

1) диафрагмального дыхания

  1. второй сигнальной системы

  2. свода стопы

  3. 8-образного изгиба позвоночника


47. В отличие от человекообразных обезьян у человека

1) имеется резус-фактор

  1. появилась рассудочная деятельность

  2. имеется четырехкамерное сердце

  3. развито абстрактное мышление


48. Человек в отличие от других живых существ

  1. обладает возбудимостью

  2. размножается

  3. мыслит абстрактно

  4. обладает раздражимостью


49. Череп человека отличается от черепа других млекопи­тающих

  1. наличием только одной подвижной кости - нижней челюсти

  2. наличием швов между костями мозговой части

  3. более развитой мозговой частью

  4. строением костной ткани


50. Наличие хвоста у зародыша человека на ранней стадии развития свидетельствует о

  1. возникших мутациях

  2. о проявлении атавизма

  3. нарушении развития плода в организме

  4. происхождении человека от животных



1   2   3   4   5   6   7   8   9

Похожие:

Календарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель Иванова М. В. Класс iconКалендарно-тематическое планирование уроков русского языка на 2008-2009 уч год
Планирование составлено на основе государственной программы (к н. Г. А. Богдановой "Уроки русского языка в 9 классе"), М., «Просвещение»,...

Календарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель Иванова М. В. Класс iconКалендарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель:...
Учебное пособие для учащихся: «Русский язык 6 класс». Авторы: М. Т. Баранов, Т. А. Ладыженская и др. Москва, «Просвещение», 2000...

Календарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель Иванова М. В. Класс iconУтверждено согласовано
Календарно-тематическое планирование уроков русского языка по программе под редакцией

Календарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель Иванова М. В. Класс iconКалендарно-тематическое планирование уроков русского языка в 8 классе
Учебное пособие для учащихся: «Русский язык 8 кл.», С. Г. Бархударов, С. Е. Крючков

Календарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель Иванова М. В. Класс iconКалендарно-тематическое планирование уроков русского языка Класс
Учебник: Русский язык. Грамматика. Текст. Стили речи. А. И. Власенков, Л. М. Рыбченкова. Учебник для 10-11 классов общеобразовательных...

Календарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель Иванова М. В. Класс iconКалендарно-тематическое планирование уроков русского языка в 5 классе
Авторы программы: М. М. Разумовская, В. И. Капинос, С. И. Львова, Г. А. Богданова, В. В. Львов. М., Дрофа, 2006 г

Календарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель Иванова М. В. Класс iconКалендарно-тематическое планирование уроков английского языка в 6 классе
Умк "Английский с удовольствием"\Enjoy English 6 класс авторов М. З. Биболетовой, Н. Н. Трубанёвой

Календарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель Иванова М. В. Класс iconКалендарно-тематическое планирование по литературе в 7 классе
Календарно-тематическое планирование по литературе в 7 классе на 2013-14 учебный год учителя русского языка и литературы гбооу «Санаторно-лесная...

Календарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель Иванова М. В. Класс iconКалендарно-тематическое планирование уроков русского языка 3 класс
Формирование умения выделять предложение в устной речи, умения оформлять предложение в письменной речи. Понятия «подлежащее», «сказуемое»...

Календарно-тематическое планирование уроков русского языка Учитель Иванова М. В. Класс iconКалендарно-тематическое планирование уроков математики. Учитель Лыков В. И. Класс
Постройте отрезок dс — 3 см 4 мм и отметьте на нем точки а и в так, чтобы точка в лежала между точками d и А



Образовательный материал



При копировании материала укажите ссылку © 2013
контакты
lit-yaz.ru
главная страница